View PHY 1,2 at University of Mataram. ATOM BERELEKTRON BANYAK Ni Nyoman Sri Putu Verawati, M.Pd Desember 2019 Atom berelektron banyak: 1.Spin elektron 2.Notasi +2, +3 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7 2 4 9 16 8 18 32. KONFIGURASI ELEKTRON KONFIGURASI ELEKTRON Konfigurasi elektron : didasarkan atas nomor atom. Atom 1 H : 1s Jumlahelektron sisa = 56 – (2 + 8 + 18) = 28, merupakan jumlah antara 18 (jumlah maksimum kulit M) dan 32 (jumlah maksimum kulit N), maka diisikan 18 elektron. (Seperti pada kulit M konfigurasi Ca). - Kulit P sisanya 2 elektron. - Distribusinya: 2, 8, 18, 18, 8, 2 1. Konfigurasi elektron pada kation dan anion Kation adalah ion positif Contohsoal 2. Ion Sr 2+ mempunyai konfigurasi elektron 2, 8, 18, 8. Unsur tersebut terletak pada periode A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 E. 7. Pembahasan. Konfigurasi elektron unsur Sr = 2, 8, 18, 6. Berdasarkan konfigurasi elektron diatas, unsur Sr memiliki 4 kulit, sehingga unsur Sr terletak pada periode 4. Soal ini jawabannya B. Fast Money. Konfigurasi Elektron – Hello para pembaca di pembahasan sebelumnya kita sudah membahas mengenai tabel periodik unsur kimi, maka kali ini kita akan membahas mengenai konfigurasi elektron. Yuk simak langsung mengenai artikel konfigurasi elektron di bawah ini. Pengertian Konfigurasi ElektronContoh Soal Bilangan KuantumAturan Dalam Konfigurasi Elektron Elektron melakukan orbit pada tingkatan energi tertentu, sementara Konfigurasi elektron adalah susunan penyebaran pengisian elektron-elektron dalam. Di dalam atom terdapat partikel subatomik neutron dan proton yang terdapat pada inti atom, dan elektron yang bergerak mengelilingi inti atom tersebut pada kulit-kulit elektron level-level energi yang tertentu. Jika nilai n dalam konfigurasi elektron semakin besar, maka bisa mengakibatkan kulit elektron semakin jauh dari inti atom serta energi elektron akan membesar pada kulit yang terkait. Menyebabkan elektron tersebut mengisi bagian kulit pada atom, berawal dari kulit K yang memiliki tingkat energi paling rendah. Namun kulit elektron hanya bisa diisi oleh beberapa jumlah elektron saja. Jumlah maksimal elektron yang yapat mengisi bagian kulit elektron ke n ialah 2n2, dan untuk jumlah maksimal pada bagian kulit elektron terluar dalam atom ialah 8. Hal yang kamu harus ingat bahwa – Orbital s diisi 2 elektron – Orbital p diisi 6 elektron – Orbital d diisi 10 elektron – Orbital f diisi 14 elektron perhatikan gambar dibawah ini untuk lebih jelasnya. Tabel konfigurasi elektron Contoh Soal Ditanya Tentukan konfigurasi elektron dan jumlah elektron pada setiap kulit elektron atom Ni Z = 28 dan Sr Z = 38! Jawab Ni Z = 28 maka konfigurasinya adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 atau [Ar] 4s2 3d8 dan jumlah elektron pada setiap kulit adalah K berjumlah 2, L berjumlah 8, M berjumlah 16 dan N berjumlah 2Sr Z = 38 maka konfigurasinya adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 5s2atau [Kr] 5s2dan jumlah elektron pada setiap kulit adalah K berjumlah 2, L berjumlah 8, M berjumlah 18, N berjumlah 2, dan O berjumlah 2. Bilangan Kuantum Bilangan kuantum atau disebut juga sebagai kulit atom, disimbolkan dengan simbol n dengan n=1, n=2, n=3, n=4, n=5, n=6, n=7. Namun untuk bilangan kuantum azimut atau disebut juga subkulit atom dapat disimbolkan dengan l. Orbital nya akan diisi dengan jumlah maksimal 2 elektron yang mempunyai bilangan spin s. Jenis dari bilangan kuantum tersbut berguna untuk mendiskripsikan energi dalam elektron. Berikut mengenai penjelasnya Bilangan kuantun utama n dalam konfigurasi elektron menggambarkan tingkat dan ukuran dari energi orbital. Nilai n bisa memiliki bilangan bulat yang positif. Bilangan kuantum azimuth l dalam konfigurasi elektron menggambarkan bentuk orbitalnya. Nilai l bisa memiliki bilangan bulat mulai dari 0 sampai n-1. Bilangan kuantum magnetik m dalam konfigurasi elektron menggambarkan orientasi orbital. Nilai m bisa memiliki bilangan mulai dari -1 sampai +1. Bilangan kuantum spin s dalam konfigurasi elektron menggambarkan arah dari spin elektron orbital. Nilai s bisa memiliki bilangan +1/2 atau -1/2. Aturan Dalam Konfigurasi Elektron Untuk menentukan konfigurasi elektron tentu ada aturan-aturan yang harus di penuhi. Inilah beberapa aturan dalam penentuan konfigurasi elektron Aturan Aufbau, dimana elektron harus berada dalam orbital dengan tingkat energi paling redah terlebih dahulu, dimulai dari 1s, 2s, 2p, dan sebagainya menurut urutan sub kulit. Aturan Pauli, dimana dua elektron tidak berada dalam satu atom yang mempunyai empat bilangan kuantun yang sama. Setiap orbital hanya dapat terisi dengan 2 elektron yang spinnya berlawanan. Aturan Hund, yaitu jika orbitalnya memiliki tingkat energi sama, maka konfigurasi elektronnya menggunakan energi yang paling rendah. Maka jumlah elektron yang tidak memiliki pasangan akan mempunyai spin pararel terbanyak. Baca Juga √ 5 Sifat Periodik Unsur Beserta Pengertiannya √ Contoh Konfigurasi Elekttron Beserta Pengertiannya √ Perkembangan Sistem Periodik Unsur Sifat logan Non Logam SMA NEGERI 1 ACEH BARAT DAYA JALAN PENDIDIKAN BLANGPIDIESuhardi, dan KI-2Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya. Menghayati danmengamalkan perilaku jujur, disiplin, santun, peduli gotong royong, kerjasama, toleran,damai, bertanggung jawab, responsif, dan pro-aktif dalam berinteraksi secara efektif sesuaidengan perkembangan anak di lingkungan, keluarga, sekolah, masyarakat dan lingkunganalam sekitar, bangsa, negara, kawasan regional, dan kawasan internasional”.KI 3 Memahami, menerapkan, dan menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural, dan metakognitif berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalahKI4 Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, bertindak secara efektif dan kreatif, serta mampu menggunakan metode sesuai kaidah keilmuanKompetensi Dasar KD Menjelaskan konfigurasi elektron dan pola konfigurasi elektron terluar untuk setiap golongan dalam tabel periodik Menentukan letak suatu unsur dalam tabel periodik berdasarkan konfigurasi elektronSetelah mengikuti proses pembelajaran, peserta didik diharapkandapat Menentukan konfigurasi elektron dari suatu atom Menjelaskan tentang aturan Aufbau tentang tingkat energi Menentukan kulit valensi dari suatu atom Memahami tentang digram orbital Menyajikan hasil analisis data-data tentang konfigurasi elektron dan diagram orbitalKONFIGURASI ELEKTRONPada pembahasan yang lalu tentang perkembangan teori atom kitamengetahui bahwa elektron terdistribusi pada kulit – kulit atau orbital elektron tersebut tersusun di dalam atom akan kita pelajaridalam Konfigurasi elektron adalah susunan elektron berdasarkan kulit atom atauberdasarkan orbital dari suatu atom. Jadi ada dua cara menyatakan konfigurasi elektron yaitu 1. Berdasarkan kulit atom 2. Berdasarkan orbital Bagaimana menentukan konfigurasi elektron suatu atom? Mari kita bahas berikut ini1. Konfigurasi elektron berdasarkan kulit atomBerdasarkan teori atom yang dikemukakan Niels Bohr bahwa elektron mengelilingiinti atom pada lintasan – lintasan tertentu yang disebut dengan kulit atomUkuran kulit atom berbeda ukurannya sesuai dengan jarak dari inti atom, semakinjauh maka semakin besar ukuran kulitnya. Karena ukurannya berbeda maka dayatampung elektron masing – masing kulit juga akan berbeda. Kulit yang paling dekat dengan inti merupakan kulit 1 atau disebut kulit K Kulit berikutnya adalah kulit kedua atau kulit L danseterusnya. Jumlah elektron maksimal yang menempati suatu kulit mengikuti rumus 2n 2 n adalah nomor kulitGbr. Model atom Bohr Kulit K L M N O dst atom 1 2 3 4 5 ∑ e 2 8 18 32 50 2n 2Aturan Pengisian KulitKulit Pengisian Tips pengisian kulit K Maksimum diisi 2 elektron konfigurasi elektron berdasarkan kulit atom Maksimum diisi 8 elektron, jika lebih penuh sebanyak mungkin kulit sesuai L dari 8 maka elektron terisi ke kulit dengan jumlah isi maksimum dan hitung elektron yang tersisa. berikutnya sisa elektron ≤ 8 maka isi sebanyak Maksimum diisi 18 elektron, namun sisa pada kulit berikutnya. jika jumlah elektron yang tersedia M lebih dari 8 kurang dari 18 maka kulit sisa elektron lebih dari delapan dan M hanya diisi 8 dan sisanya terisi kurang dari 18 maka kulit tersebut diisi kekulit berikutnya 8 elektron, apabila sisa elektron lebih dari 18 namun kurang dari 32 maka diisi Maksimum diisi 32 elektron, akan 18 elektron. Sisanya diisi pada kulit tetapi jika kurang dari 32 hanya diisi selanjutnya. N 18 elektron, apabila kuang dari 18 hanya diisi 8 elektron dan selebihnya terluar disebut kulit valensi. diisi ke kult selanjutnya dst …………Contoh Konfigurasi elektron berdasarkan kulit atom Bagaimanakah elektron terdisditribusi pada kulit – kulit atom konfigurasi elektron berdasarkan kulit atom daria. 27 Al b. 73 Br Cs 13 35Jawaban aKarena nomor atom Al adalah 13 berarti jumlahelektron Al sebanyak 13. maka konfigurasielektronnya adalah kulit pertama 1 teririsi 2 elektron tersisa 11elektron. Kulit kedua maksimum diisi 8 elektron,tersisa 3 elektron. Elektron sisa diisi pada kulit ketigasehingga jumlah elektron semuanya adalah 13 KULIT K L M KE 1 2 3 ∑e 2 8 3 2 8 3Konfigurasinya bisa tulis 27 Al 13Jawaban b. Diketahui no. atom 35 jadi elektronnya berjumlah 35. Kulit pertama diisi 2 elektron, tersisa elektron 33. Kulit kedua diisi 8 elektron maksimal kulit kedua = 8 elektron , sehingga sisa 25 elektron. Kulit ketiga diisi 18 elektron kulit ketiga maksimal terisi 18 elektron dan elektron bersisa 7 dan terisi pada kulit berikutnya. Elektron yang tersisa sebanyak 7 elektron terisi pada kulit keempat, sehingga semua elektron dapat ditulis 73 Br 2, 8, 18, 7 35 Kalau kita jumlahkan elektronnya = 2 + 8 + 18 + 7 = 35Bagaimana, mudah kan…..???Jawaban c. Diketahui no. atom 57 jadi elektronnya berjumlah 57. Kulit pertama diisi 2 elektron, tersisa elektron 55. Kulit kedua diisi 8 elektron maksimal kulit kedua = 8 elektron , sehingga sisa 47 elektron. Kulit ketiga diisi 18 elektron kulit ketiga maksimal terisi 18 elektron dan elektron bersisa 29 Kulit keempat maksimal diisi 32 elektron, namun karena sisa elektron lebih kecil dari 32 dan lebih besar dari 18 maka kulit keempat hanya diisi 18 elektron. Elektron tersisa 11. Kulit kelima maksimal diisi 50 elektron, tapi karena elektron sisa kurang dari 18 dan lebih besar dari 8 maka kulit ke lima hanya diisi 8 elektron. Sisa 3 elektronnya diisi pada kulit selanjutnya, yaitu kulit keenam Jadi 115 Csmemiliki 6 kulit atom kulit K,L,M,N,O,P 57 Konfigurasinya dapat ditulis 2,115 Cs 8, 18, 18, 8, 3 572. Konfigurasi elektron berdasarkan orbital Berdasarkan teori ketidakpastian Heisenberg dan dan persamaan Erwin Schrodinger pada mekanika kuantum disimpulkan bahwa pada kulit – kulit atom terdapat subkulit – subkulit yang dikenal dengan orbital dimana elektron boleh jadi ditemukan. Untuk menentukan konfigurasi elektron berdasarkan orbital kita harus memahami terlebih dahulu “Prinsip Aufbau” Prinsip Aufbau elektron cenderung menempati orbital-orbital yang tingkat energinya lebih rendah terlebih dahulu, kemudian baru ke orbital yang memiliki energi yang lebih tinggi. Ada 4 empat orbital subkulit pada kulit atom yaitu orbital s, p, d dan f Nah… sebelum kita membuat konfigurasi elektron berdasarkan orbital mengikuti prinsip Aufbau perhatikan terlebih dahulu gambar urutan pengisian elektron pada sub kulit orbital-orbital.Urutan tingkat energi menurut prinsip Aufbau1s Gambar disamping adalah urutan tingkat2s 2p energi kulit dan sub kulit suatu 3p 3d Ada 4 subkulit orbital yaitu s, p, d dan 4p 4d Teks A4nfda di sinAi 1ngka sebelum subkulit menunjukkan nomor kulit5s 5p 5d 5f Urutan tingkat energi sesuai alur tanda panah,6s 6p 6d yaitu dimulai dari yang energi terendah yaitu 1s dilanjutkan 2s, 2p, 3s, 3p dan 7p Untuk lengkapnya ingat urutan pengisian elektron8S 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d7p 8fMasing – masing subkulit mempunyai batas elektron yang dapatdiisi. Untuk diingat daya tampung elektron dari masing – masingsub kulitnya adalah sebagai berikut Sub kulit Daya tampung elektron S Maksimal 2 elektron P Maksimal 6 elektron d Maksimal 10 elektron f Maksimal 14 elektron Banyaknya elektron yang menempati subkulit orbital-orbital dituliskan dalam bentuk pangkat. Contoh S2 p6 d10 f14 Yang harus diingat saat menulis konfigurasi elektron mengikuti urutan tingkat energi menurut prinsip Aufbau seperti urutan tingkat energi. Bagaimana penulisan konfigurasi elektron berdasarkan orbital? Perhatikan contoh berikut ini………..Contoh pengisian elektron berdasarkan orbitalTulislah konfigurasi elektron dari 1. 63Li 2. 53 Fe 3. 73 Br 26 35jawaban 1. 63Li jumlah elektronnya adalah 3. maka konfigurasi elektronnya adalah 1s2 2s1 pangkatnya adalah jumlah elektron 2 + 1 = 3 2. 2563Fe jumlah elektronnya adalah 26. maka konfigurasi elektronnya adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 pangkatnya adalah jumlah elektron 2+2+6+2+6+2+6=26 3. 73 Br jumlah elektronnya adalah 35. 35 maka konfigurasi elektronnya adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 pangkatnya adalah jumlah elektron 2+2+6+2+6+2+10+5=353. Diagram orbitalSudah kita ketahui bahwa pada kulit atom terdapat subkulit, dari masing – masingsubkulit terdiri dari beberapa yang sudah dipelajari pada gambar sebelumnya bahwa subkulit smempunyai 1 satu orbital, subkulit p memiliki 3 tiga orbital, subkuli d terdapat 5lima orbital dan subkulit f terdiri dari 7 tujuh dipahami bahwa setiap orbital maksimal diisi oleh 2 dua elektron, sehinggamasing-masing subkulit maksimal elektron yang dapat diisi sesuai dengan konsepseperti yang sudah dijelaskan diawal, yaitu sub kulit s maksimum 2 dua elektronberarti hanya 1 satu p maksimum diisi 6 elektron berarti ada 3 tiga d maksimum 10 elektron berarti terdiri dari 5 lima subkulit f yang maksimum menampung 14 elektron terdapat 7 tujuh orbital3. Diagram orbital Untuk menggambarkan diagram orbital tidaklah terlalu sukar, orbital digambarkan sebagai persegi dan garis panah yang mewakili d f↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓0 -1 0 +1 -2 -1 0 +1 +2 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 Bagaimana distribusi elektron dalam orbital – orbital akan kita bahas pada pertemuan konfigurasi elektron elektron berdasarkan kulit atom dari a. 84 Kr b. 137 Ba 36 562. Tulislah konfigurasi elektron elektron berdasarkan orbital mengikuti prinsip Aufbau dari a. 59 Ni b. 15341Xe 28SEKIANCreated bySuhardi, Ingin mempelajari konfigurasi elektron secara lebih mendalam? Kamu bisa menyimak baik-baik pembahasan berikut. Setelahnya, kamu bisa mengerjakan kuis berupa latihan soal untuk mengasah pembahasan ini, kamu bisa belajar mengenai Konfigurasi Elektron. kamu akan diajak untuk memahami materi dan tentang metode menyelesaikan soal. Kamu juga akan memperoleh latihan soal interaktif yang tersedia dalam tiga tingkat kesulitan, yaitu mudah, sedang, dan sukar. Tertarik untuk mempelajarinya? Sekarang, kamu bisa mulai mempelajari materi lewat uraian berikut. Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman-teman kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya. Kamu dapat download modul & contoh soal serta kumpulan latihan soal dalam bentuk pdf pada link dibawah ini Modul Konfigurasi Elektron Kumpulan Soal Mudah, Sedang & Sukar Definisi Pendistribusian atau susunan elektron-elektron di sekeliling inti atom. Pengertian konfigurasi elektron adalah pengambarkan susunan elektron dalam orbital- orbital atom. Dengan mengetahui hal ini, jumlah elektron pada kulit terluar dapat ditentukan. Banyaknya jumlah elektron terluar elektron valensi dari suatu atom menentukan sifat-sifat kimia suatu unsur. Konfigurasi elektron dapat dituliskan dengan cara 1. Berdasarkan Kulit Berdasarkan kulit, dapat digunakan rumus konfigurasi elektron $2n^{2}$, di mana n menunjukkan kulit atom. Contoh $_{11}Na$ 2, 8, 1 Penulisan konfigurasi dengan cara ini memiliki keterbatasan yaitu hanya berlaku untuk unsur-unsur golongan logam utama. 2. Berdasarkan Konfigurasi Elektron Subkulit. a. Prinsip Aufbau Prinsip ini menyatakan bahwa pengisian elektron dimulai dari tingkat energi terendah menuju tingkat energi yang lebih tinggi. Bila digambarkan maka sebagai berikut Beberapa kaidah yang harus diikuti dalam penentuannya adalah Urutan pengisian orbital mengacu pada arah urutan panah, yaitu 1s, 2s, 2p, 3s, 3p dan sterusnya. b. Aturan Hund Hund menyatakan bahwa elektron yang mengisi sub kulit dengan jumlah orbital lebih dari satu akan tersebar pada orbital yang mempunyai kesamaan energi dengan arah putaran spin yang sama. Sub-kulit yang mengandung lebih dari 1 orbital adalah p, d, dan f. Sehingga untuk pengisian orbital-orbitalnya, elektron dengan spin yang sama menghadap atas semua atau ke bawah semua masuk terlebih dulu memenuhi orbital sebelum masuk pada posisi spin yang berlawanan berpasangan, sebagai contoh $_{7}N$ $1s^{2}2s^{2}2p^{3}$Diagram orbital untuk $2p^{3}$ Sementara untuk $_{7}N^{-}$ mendapat 1 elektron Aturan Aufbau dan Hund memiliki beberapa pengecualian antara lain konfigurasi $ns^{1}n-1d^{5}$lebih stabil daripada $ns^{2}n-1d^{4}$, karena konfigurasi stengah penuh ns dan n-1d lebih stabil. Contohnya untuk atom $_{24}Cr$. Menurut hasil percobaan onfigurasi yang tepat adalah $3d^{5}4s^{1}$, BUKAN $3d^{4}4s^{2}$. konfigurasi $ns^{1}n-1d^{10}$lebih stabil daripada $ns^{2}n-1d^{9}$, karena konfigurasi penuh n-1d lenih stabil. c. Larangan Pauli Pauli menyatakan bahwa tidak ada 2 elektron dalam satu atom yang mempunyai keempat bilangan kuantum sama. Sehingga bila terdapat 2 elektron yang menempati orbital yang sama nilai n, l dan m sama maka mereka akan memiliki nilai spin yang berlawanan tanda -1/2 dan +1/2 Sehingga dapat ditentukan elektron valensinya, yaitu elektron yang terletak pada kulit terluar suatu atom yang nantinya terlibat dalam pembentukan ikatan kimia. Contohnya $_{7}N$ $1s^{2}2s^{2}2p^{3}$, mempunyai elektron valensi 5. Contoh Soal dan Jawabannya Tentukan konfigurasi elektron untuk unsur-unsur berikut $_{11}A$ $_{15}B$ $_{26}C$ $_{36}D$ Jawaban $_{11}A$ $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{1}$ $_{15}B$ $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}$ $_{26}C$ $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{6}$ $_{36}D$ $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}$ Tentukan jumlah elektron tak berpasangan yang terdapat di dalam atom $_{29}X$ ! Jawaban $_{29}X$ $[Ar]4s^{2}3d^{9}$ kurang tepat, ingat aturan konfigurasi penuh/setengah penuh untuk orbital d$_{29}X[Ar]4s^{1}3d^{10}$Bila digambarkan diagram orbital elektron valensinya Terdapat 1 elektron yang tidak berpasangan di atom ini.

konfigurasi elektron 2 8 18 32